Natrijev karbonat i natrijev bikarbonat imaju slična imena i mnoge kemijske sličnosti, ali se koriste vrlo različito. Natrijev karbonat ima kućanske i industrijske primjene, ali se vrlo rijetko koristi u hrani i kuhanju. S druge strane, natrijev bikarbonat je uobičajena soda za pečenje za kućanstvo - ima različite namjene, uključujući pečenje i čišćenje.
Video dana
Natrijev karbonat je relativno bazična sol, pri čemu je "bazična" kemijska suprotnost od kisele. Ima formulu Na2CO3 i ide kolokvijalno ime "soda za pranje". Zbog kaustične naravi natrijevog karbonata, ima malo primjena u hrani, iako nekoliko odabranih prehrambenih proizvoda - uključujući određene perece - zahtijevaju upotrebu jake baze kao što je natrijev karbonat. Jedna od najčešćih primjena je u industrijskoj proizvodnji stakla.
S kemijskom formulom NaHC03, natrijev bikarbonat je strukturno vrlo sličan natrij karbonatu. Ipak, to je mnogo manje lužnato i samo je vrlo blaga baza. Ima mnoge uobičajene primjene u kućanstvima, uključujući sredstva za čišćenje i kao sredstva za ukrućenje u pečenim proizvodima. Možete također uzimati natrijev bikarbonat u vodi kao blage kućne lijekove za kiseli trbuh; neutralizira želudsku kiselinu, ublažava simptome žgaravice i proizvodi bezopasne tvari ugljičnog dioksida i vode.
->
U tijelu
Natrij karbonat ima praktički nikakvu fiziološku važnost; vaše tijelo ne koristi ni proizvodi. S druge strane, natrijev bikarbonat je vrlo važan za fiziološku funkciju. Vi, naravno, imate bikarbonat u svom krvotoku, objasnite Drs. Reginald Garrett i Charles Grisham u svojoj knjizi "Biochemistry". Djeluje kao tampon, što znači da pomaže u reguliranju kiselosti krvi. Vaše stanice proizvode otpadni proizvod ugljični dioksid, koji se kombinira s vodom u krvi kako bi se proizveo bikarbonat.U hrani
Natrij bikarbonat i natrijev karbonat djeluju slično u hrani, iako natrij karbonat reagira mnogo snažnije. Obje reagiraju s kiselinom, što rezultira proizvodnjom spoja zvanog karbonatna kiselina, koja ima kemijsku formulu H2C03. Karbonatna kiselina zatim se razgrađuje u ugljični dioksid i vodu, objasni Drs. Mary Campbell i Shawn Farrell u svojoj knjizi "Biokemija". Mjehurići ugljičnog dioksida rezultiraju djelovanjem ukapanja. Glavna razlika između natrijevog bikarbonata i natrijevog karbonata u hrani je da, dok natrijev bikarbonat ne značajno mijenja kiselinu hrane, natrij karbonat čini hranu vrlo osnovnom.
